TV
P. Vijay Kishore
-
గ్లూకోజ్ అణువులోని కార్బన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య?
రసాయన శాస్త్రం 1. హైడ్రోజన్ పరమాణువులోని మొదటి కక్ష్య లో ఎలక్ట్రాన్ వేగం ్ఠ అనుకుంటే హీలి యం అయాను (ఏ్ఛ+)లోని రెండో కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ వేగం ఎంత? 1) x/2 2) x 3) x/4 4) 2x 2. బున్‌సెన్ జ్వాల పరీక్షలో బంగారు పసుపు రంగును ఇచ్చే మూలకం? 1) Li 2) K 3) Na 4) Cs 3. అయనీకరణ శక్మం విలువల ఆధారంగా సరైన క్రమాన్ని గుర్తించండి? 1) O > N > C 2) C > O > N 3) N > O > C 4) N > C > O 4. ఞఏ విలువ 6 కలిగిన ఆమ్లాన్ని పదిరెట్లు విలీనం చేస్తే ఞఏ విలువలో వచ్చే మార్పు ఎంత? 1) 1 2) 2 3) 0.69 4) 0.4 5. డైబోరేన్ అణువులో బోరాన్ సంకరీ కరణం? 1) sp2 2) sp3 3) sp 4) sp3d 6. ఏ మూలకం పారా అయస్కాంత ధర్మాన్ని కలిగి ఉంటుంది? 1) N2 2) H2 3) O2 4) He2 7. ఒక లీటరు ఘనపరిమాణం ఉన్న పాత్రలో, ఒక మోల్ ్కఇ5 అణువులు 20 శాతం అయనీకరణం చెందితే సమతాస్థితి వద్ద మొత్తం క్రియాజనకాల, క్రియాజన్యాల సంఖ్య విలువ? 1) 1 2)1.2 3) 1.4 4) 1.5 8. హైడ్రోజన్ పరమాణువులోని రెండో కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ కోణీయ వేగం ఎంత? 1) 2) 3) 4) 9. అధిక క్షార స్వభావం ఉన్న ఆక్సైడ్? 1) CaO 2) MgO 3) BeO 4) BaO 10. 0°Cఉష్ణోగ్రత వద్ద 44.8 లీటర్ల ఘనపరి మాణం ఉన్న పాత్రలో రెండు మోల్‌ల వాయువు కలిగించే పీడనం ఎంత?(అట్మాస్పియర్‌ల్లో) 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 11. పై ఆక్సీకరణ, క్షయకరణ చర్యలో° x, y, z విలువలు వరుసగా 1) 16, 2, 5 2) 8, 2, 5 3) 2, 1, 5 4) 5, 2, 8 12. గ్లూకోజ్ అణువులోని కార్బన్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య? 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 13. C6H14 అణువులో శృంఖల సాదృశ్యకాల సంఖ్య? 1) 3 2) 5 3) 7 4) 2 14. డై మిథైల్ ఈథర్ ప్రమేయ సమూహం సాదృశ్యకాలు? 1) ఇథైల్ ఆల్కహాల్ 2) ప్రొపైల్ ఆల్కహాల్ 3) బ్యుటైల్ ఆల్కహాల్ 4) మిథైల్ ఆల్కహాల్ 15. ఏ కారకాన్ని ఉపయోగించి కర్బన సమ్మే ళనాల్లోని అసంతృప్తతను కనుక్కోవచ్చు? 1) Br2/ ccl4 2) బేయర్‌‌స కారకం 3) 1, 2 4) పైవేవీ కావు 17. ఏ ఆల్కీన్ అణువును ఓజోనీకరణం చెందించినప్పుడు ఒక ఫార్మాల్డీహైడ్, ఒక ఎసిటాల్టీహైడ్ అణువులు ఏర్పడతాయి? 1) ప్రొపీన్ 2) 1- బ్యుటీన్ 3) 1- పెంటీన్ 4) 1- హెక్సీన్ 18. 1-బ్యూటైన్, 2-బ్యుటైన్ అణువులను ఏ కారకం ఉపయోగించి వేరు చేయవచ్చు? 1) టోలెన్‌‌స కారకం 2) Br2/ ccl4 3) ఓజోన్ 4) క్షయకరణం 19. మీథేన్ అణువును సూర్యకాంతి సమక్షంలో క్లోరినీకరణం చెందించిన ఏ అణువు ఏర్పడుతుంది? 1) క్లోరోఫాం 2) ఈథేన్ 3) మిథైల్ క్లోరైడ్ 4) పైవేవీ కావు 20. నియోపెంటేన్ అణువును మోనోక్లోరినేషన్ చెందిస్తే ఏర్పడే సమ్మేళనాల సంఖ్య? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 21. 50 K ఉష్ణోగ్రత ఉన్న H2 వాయువు, 800k ఉష్ణోగ్రత వద్ద O2 వాయువు R.M.S. వేగం నిష్పత్తి? 1) 4 2) 2 3) 1 4) 1/4 22. ఎక్కువ సంఖ్యలో ఒంటరి ఎలక్ట్రానులను కలిగి ఉండే అయాను? 1) Mg2+ 2) Ti3+ 3) V3+ 4) Fe2+ 23. అమ్మోనియా ద్రవంలో ఉన్న సోడియం లోహం బలమైన క్షయకరణిగా పనిచేయడానికి కారణం? 1) సోడియం పరమాణువులు 2) సోడియం హైడ్రైడ్ 3) సోడియం ఎమైడ్ 4) సార్ధ్రీకరణ ఎలక్ట్రానులు 24. నీటి తాత్కాలిక కాఠిన్యాన్ని ఏ సమ్మేళనాన్ని ఉపయోగించి తొలగిం చొచ్చు? 1) CaCO3 2) Ca(OH)2 3) Cacl2 4) HCl 25. అధిక అయనీకరణ శక్మం కలిగిన మూలకం? 1) B 2) C 3) N 4) O 26. ఫ్లోరిన్, నియాన్‌ల పరమాణు వ్యాసార్ధం (అంగ్‌స్ట్రామ్ యూనిట్లలో) వరుసగా? 1) 0.72, 1.60 2) 1.60, 1.60 3) 0.72, 0.72 4) 1.60, 0.72 27. అల్ప వ్యాసార్ధాన్ని కలిగిన అయాను? 1) N3– 2) O2– 3) F– 4) Na+ 28. ఏ సమ్మేళనం అయానిక, సంయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉంటుంది? 1) CH4 2) H2 3) KCN 4) KCl 29. ఒక నీటి అణువు ఏర్పరిచే గరిష్ట హైడ్రోజన్ బంధాల సంఖ్య? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 30. ్క2 సంకరీకరణాన్ని కలిగిన సమ్మేళనం? 1) CO2 2) SO2 3) N2O 4) CO 31. కింది రసాయనిక చర్యలకు స్థిరపీడనం, స్థిర ఘనపరిమాణాల వద్ద రసాయన చర్యోష్ణంలోని తేడా ఎంత? (25°C ఉష్ణోగ్రత, కి.జౌల్స్‌లలో) 2C6H6 (ద్ర) + 15O2 (వా) ® 12Co2(వా) + 6H2O(ద్ర) 1) –7.43 2) +3.72 3) –3.72 4) +7.43 33. బేయర్‌‌స కారకం అంటే? 1) క్షారీకృత పర్మాంగనేట్ ద్రావణం 2) ఆమ్లీకృత పర్మాంగనేట్ ద్రావణం 3) తటస్థ పర్మాంగనేట్ ద్రావణం 4) విలీన బ్రోమిన్ ద్రావణం 34. ఏ సమ్మేళనం అధిక బాష్మీభవన ఉష్ణోగ్రతను కలిగిఉంటుంది? 1) ఐసో బ్యూటేన్ 2) nఆక్టేన్ 3) 2,2,3,3 టెట్రామిథైల్ బ్యూటేన్ 4) nబ్యూటేన్ 35. చర్యలో బదిలీ చెందే ఎలక్ట్రానుల సంఖ్య? 1) 2 2) 3 3) 10 4) 1 36. 0.01 మోలార్ గాఢత ఉన్న H2SO4 ద్రావణం pH విలువ ఎంత? 1) 2 2) 1.7 3) 1 4) 2.7 37. 0.1 మోలార్ గాఢత ఉన్న 50 మి.లీ. ఆమ్లీకృత KMnO4ను ఉపయోగించి ఎన్ని మి.లీ. ఘనపరిమాణం ఉన్న 0.1 గాఢత కలిగిన ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం తటస్థం చేయవచ్చు? 1) 10 2) 20 3) 30 4) 25 38. ఒక బెంజీన్ అణువులో చర్యజరిపే ఓజోన్ అణువుల సంఖ్య? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 39. వరుసగా 2000Å, 4,000Å ఉన్న రెండు కాంతి తరంగాల శక్తి నిష్పత్తి ఎంత? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 40. నైట్రోజన్ పరమాణువులో అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య(m) విలువ సున్నా కలిగిన ఎలక్ట్రానుల సంఖ్య? 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 సమాధానాలు 1) 2 2) 3 3) 3 4) 3 5) 2 6) 3 7) 2 8) 1 9) 4 10) 1 11) 1 12) 1 13) 2 14) 1 15) 3 16) 3 17) 1 18) 1 19) 4 20) 1 21) 3 22) 4 23) 4 24) 2 25) 3 26) 1 27) 3 28) 3 29) 4 30) 2 31) 1 32) 1 33) 1 34) 2 35) 3 36) 2 37) 4 38) 3 39) 2 40) 3 -
వాయువుల కైనెటిక్ సిద్ధాంతం రుజువు ..
P. Vijay Kishore Senior faculty,Hyderabad Chemical bonding & Gaseous State 1. The correct order of bond angles smallest first in H2S, NH3, BF3, and SiH4 is a) H2S < SiH4 < NH3 < BF3 b) NH3 < H2S < SiH4 < BF3 c) H2S < NH3 < SiH4 < BF3 d) H2S < NH3 < BF3 < SiH4 2. The states of hybridisation of boron and oxygen atoms in boric acid (H3BO3) are respectively a) sp2 and sp2 b) sp2 and sp3 c) sp3 and sp2+ d) sp3 and sp3 3. Which one of the following has the regular tetrahedral structure? a) SF4 b) c) XeF4 d) [Ni(CN)4]2 4. The maximum number of 90° angles between bond pair-bond pair of electrons is observed in a) sp3d2 hybridisation b) sp3d hybridisation c) dsp2 hybridisation d) dsp3 hybridisation 5. The bond order in NO is 2.5 while that in NO+ is 3. Which of the following statements is true for these two species? a) Bond length in NO+ is greater than in NO b) Bond length in NO is greater than in NO+ c) Bond length in NO+ is equal to that in NO d) Bond length is unpredictable 7. Lattice energy of an ionic compound depends upon a) Charge on the ion only b) Size of the ion only c) Packing of ions only d) Charge and size of the ions 10. A metal, M forms chlorides in its +2 and +4 oxidation states. Whi-ch of the following statements about these chlorides is correct ? a) MCl2 is more volatile than MCl4 b) MCl2 is more soluble in anhydrous ethanol than MCl4 c) MCl2 is more ionic than MCl4 d) MCl2 is more easily hydrol ysed than MCl4 11. In which of the following molec-ules/ions all the bonds are not equal ? a) SF4 b) SiF4 c) XeF4 d) BF4 12. The increasing order of the first ionization enthalpies of the elem-ents B, P S and F (lowest first) is a) F < S < P < B b) P < S < B < F c) B < P < S < F d) B < S <P < F 13. The decreasing values of bond angles from NH3(106°) to SbH3 (101°) down group-15 of the periodic table is due to a) Increasing bp–bp repulsion b) Increasing p–orbital character in sp3 c) Decreasing lp–bp repulsion d) Decreasing electronegativity 16. Which of the following hydrogen bonds is the strongest ? a) O – H …N b) F – H …F c) O – H ….O d) O – H …F 17. The charge/size ratio of a cation determines its polarizing power. Which one of the following sequ-ences represents the increasing order of the polarising power of the cationic species, K+, Ca2+, Mg2+, Be2+ a) Mg2+ < Be2+ < K+ < Ca2+ b) Be2+ < K+ < Ca2+ < Mg2+ c) K+ < Ca2+ < Mg2+ < Be2+ d) Ca2+ < Mg2+ < Be2+ < K+ 18. Which one of the following pairs of species have the same bond order? a) CN– and NO+ b) CN– and CN+ c) d) NO+ and CN+ 21. Value of gas constant R is a) 0.082 litre atm b) 0.987 calmol–1K–1 c) 8.3 J mol–1 K–1 d) 83 erg mol–1 K–1 22. Kinetic theory of gases proves a) Only Boyle's law b) Only Charles' law c) Only Avogadro's law d) All of these 23. For an ideal gas, number of moles per litre in terms of its pressure P, as constant R and temperature T is a) PT/R b) PRT c) P/RT d) RT/P 24. According to the kinetic theory of gases, in an ideal gas between two successive collision a gas molecule travels a) In a circular path b) In a wavy path c) In a straight line path d) With an accelerated velocity 25. As the temperature is raised from 20°C to 40°C, the average kinetic energy of neon atoms changes by a factor of which of the following? a) 1/2 b) c) d) 2 26. In vander waals' equation of state of the gas law, the constant 'b' is a measure of a) Intermolecular repulsions b) Intermolecular attractions c) Volume occupied by the molecules d) Intermolecular collisions per unit volume 27. Which one of the following state-ments is not true about the effect of an increase in temperature on the distribution of molecular speeds in a gas? a) The area under the distribut-ion curve remains the same as under the lower temperature b) The distribution becomes broader c) The fraction of the molecules with the most probable speed increases d) The most probable speed increases 28. If 10–4 dm3 of water is introduc-ed into a 1.0 dm3 flask at 300 K, how many moles of water are in the vapour phase when equilibri-um is established? (Given: Vapour pressure of H2O at 300 K is 3170 Pa; R = 8.314 JK–1 mol–1) a) 1.27 × 10–3 mol b) 5.56 × 10–3 mol c) 1.53 × 10–2 mol d) 4.46 × Q10–2 mol 29. 'a' and 'b' are vander Waals' constants for gases. Chlorine is more easily liquefied than ethane because a) a and b for Cl2 < a and b for C2H6 b) a for Cl2 < a for C2H6 but b for Cl2 > b for C2H6 c) a for Cl2 > a for C2H6 but b for Cl2 < b for C2H6 d) a and b for Cl2 > a and b for C2H6 30. The compressibility factor for a real gas at high pressure is : a) 1 + RT/pb b) 1 c) 1 + pb/RT d) 1–pb/RT 32. Arrange the vander Waals' constant for the gases I) C6H6(g) A) 0.217 II) C6H5.CH3(g) B) 5.464 III) Ne(g) C) 18.000 IV) H2O(g) D) 24.060 a) I-A, II-D, III-C, IV-B b) I-D, II-A, III-B, IV-C c) I-C, II-D, III-A, IV-B d) I-B, II-C, III-A, IV-D 33. X mL of H2 gas effuses through a hole in a container is 5 second. The time taken for the effusion of the same volume of the gas specified below under identical conditions is a) 10 seconds : He b) 20 seconds : O2 c) 25 seconds : CO d) 55 seconds : CO2 34. The compressibility factor for an ideal gas is a) 1.5 b) 1.0 c) 2.0 d) ¥ 35. According to Graham's law, at a given temperature, the ratio of rates of diffusion rA/rB of gases A and B is given by a) (PA/PB) (MA/MB)1/2 b) (MA/MB) (PA/PB)1/2 c) (PA/PB) (MB/MA)1/2 d) (MA/MB) (PB/PA)1/2 36. A gas will approach ideal behaviour at a) Low temperature and low pressure b) Low temperature and high pressure c) High temperature and low pressure d) High temperature and high pressure 37. The compressibility of a gas is less than unity at STP. Therefore: a) Vm > 22.4 litre b) Vm < 22.4 litre c) Vm = 22.4 litre d) Vm = 44.8 litre 38. The rms velocity of hydrogen is Ö7 times the rms velocity of nitrogen. If T is the temperature of the gas, then a) T(H2) = T(N2) b) T(H2) > T(N2) c) T(H2) < T(N2) d) T(H2) = Ö7 T(N2) 39. At 100°C and 1 atm, if the dens-ity of liquid water is 1.0 g cm–3 and that of water vapour is 0.0006 g cm–3, then the volume occupied by water molecules in 1 litre of steam at that temperature is a) 6 cm3 b) 60 cm3 c) 0.6 cm3 d) 0.06 cm3 40. The root mean square speed of an ideal gas at constant pressure varies with density d as a) d2 b) d c) Öd d) Key 1) c 2) b 3) b 4) a 5) b 6) b 7) d 8) c 9) a 10) c 11) a 12) d 13) d 14) a 15) b 16) b 17) c 18) a 19) b 20) a 21) c 22) d 23) c 24) c 25) c 26) c 27) c 28) a 29) c 30) c 31) b 32) c 33) b 34) b 35) c 36) c 37) b 38) c 39) c 40) d
Advertisement